完全气体

在各种温度、压强的条件下，其状态皆服从方程pV=nRT的理想气体又称完全气体（perfect gas），是理论上假想的一种把实际气体性质加以简化的气体。人们把假想的，在任何情况下都严格遵守气体三定律的气体称为理想气体。就是说：一切实际气体并不严格遵循这些定律，只有在温度较高，压强不大时，偏离才不显著。所以一般可认为温度大于500K或者压强不高于1.01×10^5帕时的气体为理想气体。

进一步说，理想气体是实际气体在压强不断降低情况下的极限，（医考网搜集整理）或者说是当压强趋近于零时所有气体的共同特性，即零压时所有实际气体都具有理想气体性质。在n、T一定时，则pV=常数，即其压强与体积成反比，这就是波义耳定律（Boyle's law）。若n、p一定，则V/T=常数，即气体体积与其温度成正比，就是盖·吕萨克定律（J.L.Gay-Lus-sac's law）。理想气体在理论上占有重要地位，而在实际工作中可利用它的有关性质与规律作近似计算。