滴定分析详细解释

　　滴定分析法详细解释：

　　滴定分析法：又称容量分析法，是将一种已知准确浓度的试剂即标准溶液滴加到被测物质的溶液中，或是将北侧物质的溶液滴加到标准溶液中，直到所加的试剂与被测物质按化学计量关系定量反应完为止。然后根据试剂溶液的浓度和用量，计算被测物质的含量。

　　通常将已知准确浓度的试剂溶液称为“标准溶液”，把滴定剂从滴定管滴加到被测物质溶液中的过程叫“滴定”，加入的标准物质与被测物质定量反应完全时，反应即达到了“化学计量点”（简称计量点，以sp表示），一般依据指示剂变色来确定化学计量点，在滴定中指示剂颜色改变的那一点称为“滴定终点”（简称终点，以ep表示）。化学计量点与滴定终点不一定恰好吻合，由此造成的分析误差称为“终点误差”，以tE表示医学教育网`搜集整理。

　　滴定分析对化学反应的要求：

　　①反应具有确定的化学计量关系，即反应按一定的反应方程式进行。

　　②反应必须定量的进行。

　　③反应必须具有较快的速率。对于反应速率较慢的反应，有时可加热或加入催化剂来加速反应的进行。

　　④必须有适当简便的方法确定滴定终点。

　　滴定方式：

　　①直接滴定法

　　凡是能满足上述要求的反应，都可以用直接滴定法即用标准溶液直接滴定待测物质。直接滴定法是滴定分析中最常用和最基本的方法。

　　②返滴定法当试液中的待测物质与滴定剂反应很慢（如Al3+与EDTA反应），或者用滴定剂直接滴定固体试样（如用HCl溶液滴定固体CaCO3）时，反应不能立即完成，

　　故不能用直接滴定法进行滴定。此时可先准确的加入过量的标准溶液，使之与试剂中的待测物质或固体试样进行反应，待反应完成后，在用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液，这种方法称为返滴定法。有时采用返滴定是因为某些反应没有合适的指示剂（如用AgNO3滴定Cl+）。

　　③置换滴定法当待测组分所参与的反应不按一定的反应式进行或伴有副反应时，不能采用直接滴定法。可先采用适当的试剂与待测组分反应，使其定量的转化为另一种物质，再用标准溶液滴定这种物质，这种方法称为置换滴定法（如Na2S2O3滴定氧化剂的反应）。

　　④间接滴定法不能与滴定剂直接起反应的物质，有时可以通过另外的化学反应，以滴定法间接进行滴定。