溶液张力计算与配制技巧

液体疗法是儿科最常用的治疗方法之一，是儿科学的重要内容，也是每位临床医护学生

必需掌握的基本技能。最难理解的是液体张力的计算与配制。而液体张力计算与配制则

是液体疗法的基础，如对此不理解、不掌握，则将难以学习和运用液体疗法。

1、首先出一道简单的数学算术题让学生自己计算

例1、将10%ＮａＣｌ10ｍｌ稀释至100ｍｌ,请问稀释后溶液百分比浓度。学生很快便能

列出算式：

10%×10=Ｘ×100，Ｘ=1%。

由此引导学生回忆起初中所学的知识-稀释定律：稀释前浓度×稀释前体积=稀释后浓

度×稀释后体积。即：

Ｃ1×Ｖ1=Ｃ2×Ｖ1。 并且强调但凡涉及物质浓度的换算，均遵循此定律。

2、接着出一道多项选择题让学生讨论答题问题：

能够用来表达物质浓度的有( )Ａ.百分比浓度 Ｂ.摩尔浓度 Ｃ.张力

3、阐述溶液张力的概念及计算

张力是指溶液溶质的微粒对水的吸引力，溶液的浓度越大，对水的吸引力越大。

判断某溶液的张力，是以它的渗透压与血浆渗透压正常值（280～320ｍｏｓｍ/Ｌ，计

算时取平均值300ｍｏｓｍ/Ｌ）相比所得的比值，它是一个没有单位但却能够反映物质

浓度的一个数值。

溶液渗透压=（百分比浓度×10×1000×每个分子所能离解的离子数）/分子量。如0.9%

ＮａＣｌ溶液渗透压=（0.9×10×1000×2）/58.5=308ｍＯｓｍ/Ｌ（794.2ｋＰａ）该

渗透压与血浆正常渗透压相比，比值约为1，故该溶液张力为1张。

又如5%ＮａＨＣＯ3溶液渗透压=（5×10×1000×2）/84=1190.4ｍＯｓｍ/Ｌ（3069.7

ｋＰａ）该渗透压与血浆正常渗透压相比，比值约为4，故该溶液张力为4张。

对以上复杂的计算过程，不要求掌握，但要记住张力是物质浓度的一种表达方式，

其换算自然亦遵循稀释定律：Ｃ1×Ｖ1=Ｃ2×Ｖ2。

然后列出已标明相应张力的几种常用溶液：

10%（ＮａＣｌ）11张（临床上可按10张计算）

0.9%（ＮａＣｌ）1张

5%（ＮａＨＣＯ3）4张

10%（ＫＣｌ）9张

10%（ＧＳ）0张（无张力,相当于水）

临床上多数情况下就是用以上几种溶液配制成其它所需的液体进行治疗，只需记住此几

种溶液的张力，便可灵活自如地进行配制与计算所需溶液及张力；而不必去追究为什么

10%ＮａＣｌ张力是10张这一复杂的计算过程。

4、举例说明混合溶液张力的计算

例2、10%ＮａＣｌ（10ｍｌ）+10%ＧＳ（90ｍｌ），请问该组溶液张力。

你能很快根据Ｃ1×Ｖ1=Ｃ2×Ｖ2列出算式：10×10=Ｘ×100,Ｘ=1张

例3、10%ＮａＣｌ（20ｍｌ）+5%ＮａＨＣＯ3（25ｍｌ）+10%ＧＳ（255ｍｌ），请问

该组溶液张力。

10×20+4×25=Ｘ×300,Ｘ=1张。

例4、欲配制一组300ｍｌ，2/3张液体，现已使用5%ＮａＨＣＯ3（15ｍｌ），还需10%

ＮａＣｌ多少毫升。

10×Ｘ+4×15=2/3×300，Ｘ=14ｍｌ

那么，再加入10%ＧＳ271(270)ｍｌ后即可配制成所需液体（300-15-14=271ｍｌ，ＧＳ

为0张）

5、2∶1等张液是抢救休克时扩容的首选溶液，其有固定组份，由2份等渗盐溶液+1份等

渗碱溶液配制而成。对配制2∶1液感到十分困难，为了便于记忆，快速计算、

配制，便给出一个简单的计算公式（推导过程较为复杂，不必阐述）

配制2∶1液Ｍｍｌ，则需

10%ＮａＣｌ=Ｍ/15ｍｌ----ａ

5%ＮａＨＣＯ3=Ｍ/12ｍｌ---ｂ

10%ＧＳ=Ｍ-ａ-ｂｍｌ

例5、配制2∶1液300ｍｌ，需10%ＮａＣｌ、5%ＮａＨＣＯ3、10%ＧＳ各多少毫升医学，教育|网搜集整理。

10%ＮａＣｌ=300/15=20ｍｌ

5%ＮａＨＣＯ3=300/12=25ｍｌ

10%ＧＳ=300-20-25=255ｍｌ

似乎很玄的2∶1液通过一个简单的公式便可快速配制出来。